2014河北正定高一化学第二学期期末试题（有答案）
（满分100分）
可能用到的相对原子量 H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Ni 59
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是( )
A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物
D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石
2．下列关于化学用语的表示正确的是( )
A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 Br
C．硫离子的结构示意图： D．HClO的结构式：H—Cl—O
3．下列离子方程式错误的是( )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaSO4↓＋2H2O
B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH一＝Cl―＋ClO―＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3•H2O＝AlO― 2＋4NH＋4＋2H2O
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －
4．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞W
C．离子的还原性：X＞W D．离子半径：Z＞Y＞X
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
6．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5
7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
8．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ•mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ•mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ•mol－1,则a为( )
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
9．在2A+B 3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是( )
A．v(A) = 0.5mol/(L•min) B．v(B) = 0.05mol/(L•s)
C．v(C) = 0.9mol/(L•min) D．v(D) = 1.0mol/(L•min)
10．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率
D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
11. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) xC(g) △H<0，B、C物质的物质的量随时间变化的关系如图。下列说法不正确的是( )
A. x=2
B. 反应开始2min内，v(C)=0.1mol•L-1•min-1
C. 2min后，降低温度平衡向右移动
D. 当容器内混合气体压强不再改变时，体系达到化学平衡状态
12. 在一个绝热的密闭容器中，发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H>0。进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )
A. 等压时，通入惰性气体，Z的物质的量不变
B. 等压时，通入Z气体，容器内温度改变
C. 等容时，通入惰性气体，反应速率不变
D. 等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大
13. 工业上制硫酸的第二步反应： △H<0，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①～⑧中正确的是( )
A. ①⑥⑧ B. ①⑤⑦ C. ②③④ D. ③⑥⑦
14．已知反应：CO+H2O CO2+H2，在—定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各lmol，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，再加4molH2O(g)，再达到平衡时可能生成CO2为（ ）
A．0.6mol B．0.95mol C．1mol D．1.5mol
15．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
c/(mol•L-1) 0.8 1.24 1.24
下列说法正确的是( )
A. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L B．平衡后升高温度，平衡常数＞400
C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
16．根据下列事实：(1)X+Y2+ = X2++Y；(2)Z+2H2O = Z(OH)2+H2 (3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e- = W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )
A、X>Z>Y>W B、Z>W>X>Y C、Z>X>Y>W D、Z>Y>X>W
17．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2 === Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是( )
A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区
B．放电时，负极反应xLi-xe-= xLi+
C．充电时，有电能转化为化学能
D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化
18．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是 （ ）
A． 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2
B． 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2+
C． 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr
D． 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极
19．如下图，有关铁钉腐蚀（除②外，电解质溶液为食盐水）说法不正确的是（ ）
A. ①发生析氢腐蚀
B. ③是牺牲阳极的阴极保护法
C. 若将⑥的Cu极换成不溶性电极，则⑥是外加电流的阴极保护法
D. 腐蚀快到慢的顺序为⑤>④>①>②>③>⑥
20． 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是( )
A．铅笔芯作阳极，发生氧化反应
B．a为电源的正极
C．铅笔尖附近有少量的氯气产生
D．红字是H+放电， c(OH-)增大造成
二、不定项选择题（每小题有1-2个正确选项，每题3分，共15分）
21．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D. 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑＋9H2O反应中，生成28 gN2时，转移的电子数目为3.75NA
22．下列说法正确的是( )
A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1
B．常温下反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行是由于该反应△H>0
C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
23．按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g,溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为( )
A、4：1 B、3：1 C、2：1 D、任意比
24．某反应2A+B 2C，其中A、B、C均为气体。如图所示中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y表示B的转化率，图中有a、b、c三点如下图所示。则下列描述正确的是( )
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下若由a点达到平衡，可采取增大压强的方法
D．c点v正>v逆
25．如右图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 mol X、2 mol Y，起始时，VA＝a L，VB＝0.8a L(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋2W(g)，达到平衡时，VB＝0.6a L。下列说法错误的是 ( )
A．B中X的转化率为75%
B．A中X的转化率比B中的低
C．平衡时A中混合气体密度比B小
D．打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为1.2a L
非选择题（共45分）
26（12分）、A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体。它们之间的转化关系如图②所示。
B D
E
图①
请回答下列问题：
(1) Z的化学式为__________________
(2)乙的电子式为__________________。
(3)惰性电极电解NaE溶液的离子方程式为__________________________。
(4)W与甲反应方程式为__________________。
(5)将一定量的A2、B2的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为________(结果保留3位有效数字)。
27（9分）、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列
问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为________；
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
(3)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ•mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ•mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______________________________。
(4)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH3＝＋44 kJ•mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________。
(5)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
________________________________________________________。
28（8分）、镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
Ⅰ.Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q
Ⅱ.Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有_______________________、____________________________。
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为_______________________________。
（3）若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时，下列说法正确的是___________。
a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.Ni的质量减小 d.v逆[Ni(CO)4]增大
29（16分）、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是 。
②已知氯水和SO2均具有漂白性，但两者同时使用漂白性却降低，用化学方程式解释原因_____________________________________________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，
_____________________________________________________。
(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池的装置示意图(见下图甲)，并作相应标注。
甲
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选
作阳极。
2013-2014学年度高一下学期期末化学试题答案
一 单选题
1-5 BBCBC 6-10 CCDBD 11-15 BABBA
16-20 CDBAD
二 不定项选择题
21-25 D BC B BD D
三 非选择题
每空均2分，27题（1）1分
26、(1) NO2 (2) (3) 2Cl－＋2H2O=H2＋Cl2＋2OH—
(4) 4NH3＋3O2=====催化剂△2N2＋6H2O (5)33.3% 3.70
27、 (1)5 （1分） (2) 2NH3+NaClO= N2H4+NaCl＋H2O
(3)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1048.9 kJ•mol－1；
(4)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622.2 kJ•mol－1
(5)N2H4＋4OH－－4e－ =4H2O＋N2↑
28、（1）增大压强 、从反应体系中移走Ni(CO)4(g) ；（2）0.05mol/(L•min) （3）b c
29、（1）①C ② Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4 ③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色。
（2）① （答案合理均可）；②电极逐渐的溶解；③装置甲，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流；（答案合理均可）
（3）Zn。