雅安中学2010—2011学年（上期）高二年级月考（9月）
化 学 试 题
（考试时间90分钟，满分100分）
(第Ⅰ卷答案填涂在机读卡上；第Ⅱ卷答案写答题卷上。完卷交机读卡和答题卷)
第Ⅰ卷（50分）
一. 选择题（每小题只有1个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分， 共50分）
1. 能确认发生了化学平衡移动的是 （ ）
A. 化学反应速率发生了变化 B. 物质的浓度发生了变化
C. 有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大
D. 由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变。
2. 对于可逆反应：N2+3H2===2NH3,下列方法可以增加反应物分子中活化分子百
分数的是 （ ）
A. 降低温度 B. 增大压强 C. 减少NH3 D. 使用催化剂
3. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 （ ）
A. V（H2）=0.3mol／(L•min) B. V（N2）=0.05mol／(L•s)
C. V（N2）=0.2mol／(L•min) D. V（NH3）=0.3mol／(L•min)
4.有一处于平衡状态的反应:X(气)+3Y（气）===2Z（气）（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是 （ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z
A．①④⑥ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②③⑥
5. 已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)=== pC(g) B%
在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、 T2P2
温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分 T1P2
数（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正
确的是 （ ） T1P1
A. T1〈 T2 P1 〉P2 m + n 〉p 正反应为吸热反应
B. T1 〉T2 P2 〉P1 m +n〈 p 正反应为吸热反应 O 时间
C. T2 〉T1 P2 〉P1 m + n〈 p 正反应为吸热反应
D. T1 〉T2 P2 〉P1 m +n〈 p 正反应为放热反应
6. 下列几个达到平衡的反应中，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是（ ）
A. H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反应是放热反应）
B. NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 （正反应是吸热反应）
C. 2NO2===N2O4（正反应是放热反应）
D. 3O2===2O3 （正反应是吸热反应）
7. 在一密闭容器中，反应aA(g)===bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数减少了 D. 化学计算数关系：a 〉b
8. 在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g)反应，温度相同，起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为：n(CO2)=n(H2)=a mol;
n(CO2)=a mol，n（H2）=2a mol ; n(CO2) =n(H2)=n(H2O)= a mol，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 （ ）
A. 乙〉甲 〉丙 B. 甲 〉丙 〉乙 C. 乙 〉丙〉甲 D. 甲 〉乙 〉丙
9. 可逆反应N2+3H2===2NH3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是 （ ）
A. 升高温度、降低压强、增加氮气 B. 降低温度、增大压强、加入催化剂
C. 升高温度、增大压强、增加氮气 D. 降低温度、增大压强、分离出部分氨
10. 一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A（气）===2B（气），2B（气）===C（气）+2D（气），测得平衡时A为0.3mol/L，B为0.2mol/L，C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是 （ ）
A. 0.6 mol B. 1.8 mol C. 1.2 mol D. 1.5 mol
11. 下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是 （ ）
A. 氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大
B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. 合成氨控制在500℃左右的温度
12. 在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是 （ ）
A. 正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小
B. 正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。
C. 逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。
D. 重新平衡时，N2〈 0.3mol, NH3 〉0.7mol
13. 在密闭容器中有可逆反应：nA（气）+mB（气）===pC（气）（n+m >p，正反应为吸热反应）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是 （ ）
①升高温度时， 的比值减小 ②降低温度时，混合气体的平均相对分子质量
减小 ③加入B，A的转化率变大 ④加入催化剂后，气体总的物质的量不变 ⑤充入C，A、B的物质的量增大。
A. ③④ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. 全部
14. 在密闭容器中反应mA(g)+nB(s)===pC(g)达到平衡后，把密闭容器体积减小，则A的转化率降低。下列式子中，普遍适用于上述反应的是 （ ）
A. m + n 〉p B. m+n〈 p C. m〈 p D. m = p
15.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化
率是 （ ）
A. 大于25.3% B. 等于25.3% C. 小于25.3% D. 接近100%
16. 可逆反应3A（g）===3B+C（正反应吸热），随着温度的升高，气体的平均相对质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（ ）
A. B和C可能都是气体 B. B和C一定都是气体
C. 若C为固体，则B一定是气体 D. 有可能B为固体，C为气体
17. 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）===2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 （ ）
A. SO2为0.4mol/L, O2为 0.2mol/L B. SO2、SO3均为0.15mol/L
C. SO3为0.4mol/L D. SO2为0.25mol/L
18. 对于可逆反应：2A（g）+ 3B（g）===3C（g），在一定条件下，使一定量A和B反应达到平衡状态时，具有的性质是 （ ）
A. 各物质浓度比为c(A) : c(C) = 2 : 3 : 3
B. 在温度、压强不变时，平衡混合物的体积是反应开始前的
C. 平衡混合物中各物质的浓度相等。
D. 单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了1.5a mol C物质
19. 在一定条件下，可逆反应：X（g）+ 3Y（g）===2Z（g），达到平衡时有37.5%的Y转化为Z，有25%的X转化为Z。则起始时，充入容器中的X和Y的物质的量比为 （ ）
A. 1 : 3 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 1 : 2
20. 对于可逆反应：mA（s）+ nB（g）=== eC（g）+ f D（g），反应过程中，不同温度（T1、T2）或不同压强（P1、P2）时，反应混合物中B的体积分数[ψ(B)]与时间（t）的关系曲线如下图所示（假设反应开始时只有A和B）：
ψ(B) ψ(B)
P1
T1 P2
T2
O t(s) O t(s) 甲 乙
下列有关叙述中正确的是 （ ）
A. 使用适宜的催化剂，C的体积分数将增大
B. 反应方程式中化学计量数的关系是m + n 〉e + f
C. 升高温度，平衡将向逆反应方向移动
D. A的颗粒越小，越有利于平衡向正反应方向移动
雅安中学2010—2011学年（上期）高二年级月考（9月）
化 学 试 题
第Ⅱ卷 非选择题（50分）
二. 填空题
21.（3分）对于反应：2SO2+O2===2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格里（填“增大”、“减小”或“不变”）
编号 改 变 的 条 件 生成SO3的速率
① 升高温度
② 恒压下充入Ne
③ 增大O2的浓度
④ 使用催化剂
⑤ 压缩体积
⑥ 恒容下充入Ne
22.（5分）在密闭容器中，当合成氨的反应N2+3H2===2NH3（正反应是放热反应）达到平衡时，改变如下的一些条件：
（A）升温，（B）加压，（C）减压，（D）增大c（H2），（E）减小c（NH3），（F）增大c（NH3），若平衡向右移动用“ →”，若平衡向左移动用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值减小用“↓”表示，请根据下表中各项的变化情况，在改变条件栏目中填上相应的编号（每项只改变一个条件）。
编号 改变条件 平衡移动方向 N2的转化率 C（NH3） C（N2） C(H2)
① → ↑ ↓ ↓ ↓
② ← ↓ ↓ ↑ ↑
③ → ↑ ↑ ↓ ↑
④ ← ↓ ↓ ↓ ↓
⑤ → ↑ ↑ ↑ ↑
23.（3分）对于溶液中进行的反应：FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl,当其他条件一定时：
（1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色_______
（2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色_______
（3）加水稀释时，化学平衡向_______移动
24．（8分）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______________移动，OH-的浓度_______，
NH4+的浓度_______。
（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有_______、_______、_______。
（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是______________
______________。
25.（6分）密闭体系中发生下列反应：N2 + 3H2 ==== 2NH3（正反应为放热反应），
如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。
回答下列问题： v
（1）处于平衡状态的时间段是_______________ v(逆)
__________________________________________ v(逆)
（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ V(正)
t1：_______ t3：_______ t4：_________ V(正)
（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是________ t 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
A、t 0~t1、 B、t2~t3 C、t3~t4 D、t5~t6
26.（6分）在一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）===2SO3（g）达到平衡状态的标志是_______________________________。
①某物质含量不变 ②某物质转化率不变 ③某物质浓度不变 ④恒容压强不变⑤恒压体积不变 ⑥ v（正）= v（逆）⑦条件一定，平均相对分子质量不变 ⑧体积一定，气体密度不变
上述条件符合：H2（g）+ I2（g）===2HI（g）反应达平衡的有_____________；上述条件符合：A（g）+B（l）===C（g）反应达平衡的有_____________________。
27. （8分）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）
（3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，平衡将向______移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______
（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。
三、计算题：（11分）
28.（5分） 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：
3A（g）+ B（g）===XC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，
C（A）: C(B)=3 : 5，C的平均反应速率是0.1mol•L－1•min－1求：
（1）反应开始前放入容器中的A、B的物质的量
（2）X的值
（3）B的平均反应速率
29．(6分)在合成氨的生产中，将N2和H2按1:3的体积比充入合成塔，压强为20Mpa，从合成塔出来的气体中，氨气的体积分数为20%，若反应前后温度不变，试求：
（1）从合成塔出来的气体的压强是多少？
（2）平衡时，N2的转化率是多少？
雅安中学2010—2011学年（上期）高二年级月考（9月）
化 学 试 题
参考答案
一. 选择题（50分，其中1—10题每题2分，11—20题每题3分）
1. D 2. D 3. B 4.D 5. B 6. D 7. A 8. A 9.D 10. B
11. D 12. D 13. D 14. C 15. B 16. B 17. D 18. D 19. D 20. C
二. 填空题（39分）
21. ①增大 ② 减小 ③ 增大 ④ 增大 ⑤增大 ⑥不变
22. ① E ② A ③ D ④ C ⑤ B
23.（1）不变 （2）变深（3）逆反应
24.(1)正反应，减小，增大
（2）OH-、NH3、NH3.H2O
(3)逆反应，无色有刺激性气味气体产生
25 （1）t0－t1 、t2－t3、t3－t４、t5－t6
（2）t1：升温 t3: 加入催化剂 t4：减压
（3）A
26. ①②③④⑤⑥⑦ ；①②③⑥ ；①②③⑥⑦⑧。
27. （1）1 : 3 ; 1 : 1
（2）变小；不变
（3）逆反应方向
（4）逆反应方向
（5）向左移动，小于
三．计算题（11分）
28（1）3mol
（2）X=2
（3）v（B）=0.05mol／(L•min)
29. （1）16.67MPa
（2）33.33%