郑州智林学校09-10学年高二下学期期末考试
化学试题
一、选择题（每题只有一个正确选项，共24分）
1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是 （ ）
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型
A．①③②④ B．④①②③ C．④②③① D．①②③④
2．下面的排序不正确的是 （ ）
A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
3．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 （ ）
A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
4．下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ）
A．CCl2F2 B．CH—OH∣CH2—OH∣CH2—OH C．CH3CH2OH D．CH3—CH∣OH—COOH
5．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为 （ ）
A.2 B.4 C.6 D.8
6．某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （ ）
A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐
7．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ）
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
8．下列表达方式错误的是 （ ）
A． B．甲烷的电子式
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成 C
二、选择题（每题有1~2个正确选项，共24分）
9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 （ ）
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
10．下列说法中正确的是 （ ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个；
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
11．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是
A．该晶体类型是原子晶体 （ ）
B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2
D．晶体的空间最小环共有6个原子构成
12．下列各组离子可能大量共存的是 （ ）
A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO－、AlO2-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3-、Cl－、NH4+
C．常温下水电离出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-
D．中性透明溶液：K＋、HCO3-、NO3-、Fe3+、SO42－
13．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形
成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，
单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 （ ）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D
14.下列有关金属的说法正确的是 （ ）
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
15. 某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配位
16.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构
的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为 （ ）
A．LaNi6 B．LaNi3 C．LaNi4 D．LaNi5
三、实验题：
17.（7分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用 （填序号）。
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
（2）步骤②中是用 滴定管，能否用水代替苯 ，理由是
。
（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。
四、填空题：
18. (7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3) 用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”）
19．（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。
已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的分子式为 ，
空间构型为 。
（2）m与y所形成的化合物含 键，
属 分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，此物质在固态时属于 晶体。
20.(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ ________（填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_ ____
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：
。
21.（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ•mol—1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”
SiC Si； SiCl4 SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 该反应的反应热△H = kJ/mol.
22.（12分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ. 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。（用含x的代数式表示）
⑶Mn的外围电子轨道表示式为： 。
⑷下列有关说法正确的是 。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：
D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
23. (16分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4•5H2O的部分结构可表示如下：
(1)写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。
(2)请在上图中把CuSO4•5H2O结构中的化学键用短线“——”表示出来。
(3)往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3•H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。
(4)Cu(NH3)4SO4•H2O晶体中呈正四面体的原子团是______________，杂化轨道类型是sp3的原子是____________________________。
(5)如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？________________________________。
⑹把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3•5NH3表示。把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3•5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）___________，此配合物中的Co化合价为__ ____。
参考答案
1.D 2.C 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.A 9.BC 10.D 11.CD 12.C 13.D 14.B 15.C 16.D
17. (1)C (2)酸式滴定,不能，NaCl会溶于水，使体积变小。 （3）首先要知道NaCl晶胞中含有4个Na+、4个Cl－，然后体积为8A的立方 所以可以得到M克有个数为4V/8A的立方 又有公式n=N/NA=m/M 最终答案为58.5V/2ma3
18.⑴H、O、K ⑵[Ne]3S23P1 ⑶略 ⑷O>S,Al>K
19.⑴NH3,三角锥 ⑵极性、非极性 ⑶三、VIA，略 ⑷略，离子晶体
20. （1）1S22S22P6 (1分) （2）H2S、NH2－（3）(1分)A （4）(2分)BC （5）(1分)20 （6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
21. 1）＞ ＜ （2）如图 （3）+236
或
22. （12分）
Ⅰ、 ABCD Ⅱ、⑴ABO3
⑵（1-X）/X ⑶[Ar]3d54s2 ⑷AC
23. (1)3d104s1(1分) K、Cr(2分)
(2) (3分) (3)加C2H5OH，减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性，降低离子化合物Cu(NH3)4SO4•H2O的溶解度(2分) (4)SO42-(1分) N、S、O(1分，答完整才得分)。(5) 加热，NH3挥发，生成Cu(OH)2蓝色沉淀[和(NH4)2SO4](2分)。
⑹[Co(NH3)5Cl]Cl2,+3