郑州盛同学校09-10学年高二下学期期末考试
化学试题
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是
A、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。
C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。
2、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是
A、CH4     B、NH3   C、H2O     D、BF3
3、以下性质的比较中，不正确的是
A、晶格能 NaCl〈 MgO
B、熔点：NH3 〈 PH3
C、离子半径：Na+〈 O2-
D、第一电离能：Mg 〉Al
4、在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（NA为阿氏常数）
A、3NA   B、1.5 NA     C  4 NA   D 0.25 NA
5．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是   
A .SO2和SiO2      B. CO2 和NaCl       C. NH4Cl 和HCl     D. H2O2和C3H6
6、已知Be和Al在周期表中的相对位置关系如图，则下列Be的说法中错误的是
A、单质Be既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气
B、Be的氧化物的化学式为Be2O3
C、Be(OH)2为两性氢氧化物
D、BeCl2晶体属于分子晶体
7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
  A.10个               B.18个
  C.24个               D.14个
8、、下列各组酸中，酸性依次增强的是（  ）
  A、H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4       B、HNO3 、 H3PO4   、H2SO4
  C、 HI、 HCl、 H2S            D 、HClO  、 HClO3  、  HClO4
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分
9、下列电子排布式中属于基态原子的是
A、1S22S12P1                        B、1S22S22P63S13P3
C、1S22S22P63S23P63d54S1             D、1S22S22P63S23P64S1
10、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
  A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅      B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
  C．MgO>H20>02>N2                       D．金刚石>生铁>纯铁>钠    
11、下列变化或数据与氢键无关的是（  ）
A．水凝结成冰时，密度变小
B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．水在20000C时，只有4%的H2O发生分解
D．SbH3的沸点比PH3高
12．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是：
A.Na3N与盐酸反应时生成两种盐
B.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
C.Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小
D.Na+  与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同
13、氮化铝（AlN）具有耐高 温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业
陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C     2AlN+3CO
下列叙述正确的是  （    ）
 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
 B．上述反应中每生成2molAlN，N¬2得到的3mol电子
 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
 D．氮化铝晶体属于分子晶体
14．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键无关
C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
15、磷酸的结构式如右图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是
 A.  Na5P3O10 7mol          B． Na3H2P3O10  8mol
C． Na5P3O10 9mol          D．Na2H3P3O10  12mol

16、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(    )
A.MgB               B.Mg3B2
C.MgB2              D.Mg2B3
17、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号   L M Q R T
原子半径/nm 0.160  0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列叙述正确的是
A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B、L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L
C、T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等t
18．美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的V•Lota•C•S•You和H•Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是(     )
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合
三、简答题
19、（每空1分，共12分）
H2O 分子构型       ，中心原子采取      杂化 ，属于     分子（填极性或非极性）
 SO3 分子构型       ，中心原子采取     杂化，属于          分子（填极性或非极性）
 HCN分子构型        ，中心原子采取     杂化，属于          分子（填极性或非极性）
 CH4      构型         ，中心原子采取     杂化，属于          分子（填极性或非极性）

20、一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以 表示，阴离子B以 表示。
    （1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
    （3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。
（4）已知A的离子半径为0.99×10－10m，则该晶胞的体积是_______________m3。
（每空2分，共12分）
21、右表是元素周期表的一部分。（共7分）
 

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为           ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性              （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是      ，其单质的电子式为                 。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
                                                                 （2分）
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是            （填元素符号）
22、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
 
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________（2分），各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律（1分）。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）（2分）
①E(砷)>E（硒）          ②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒）        ④E（溴）<E（硒）
(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________<E<__________（2分）
(4)10号元素E值较大的原因是___________________（2分）
23．第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。
    （1）已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，写出Al2Cl6的结构式____________________；
   
（2）硼酸的结构式可表示为       ，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能
产生1个H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：
                             （共4分）
24、现有X、Y、Z、W四种短周期元素。
①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。
②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。
③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。
④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。
请回答下列问题：
（1）X的元素符号为：_________；Z的元素名称是：        。（2分）
（2）A的电子式是             。（2分）
（3）Z的单质与A的溶液反应的离子方程式                               。（2分）
（4）W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式                             。（2分）
25、五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。
（1）写出下列化学用语：A：      B：     C：       D：       E：        （5分）
（2）A的最高价氧化物的熔点          D的最高价氧化物的熔点（填“>”或“<”），原因是                        ；B氢化物的沸点       E氢化物的沸点（填“>”或“<”），原因是                             。（4分）
（3）选取上述五种元素，完成下列问题
①构成的原子晶体有                    ；（3分）
②含有非极性键的离子化合物                   （用电子式表示）（2分）
③含有极性键的非极性分子                （用电子式表示）（2分）
四、计算题（8分）
26、已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA
求（1）该晶胞中含有原子的个数？（2分）
  （2）该金属的密度（用a、M、NA来表示）（2分）
  （3）空间利用率为多少？（4分）
 

参考答案  
26、（1）4
   （2）略
   （3）74.8%

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