江西省新余一中09-10学年高二下学期期末
化 学 试 题
考试时间：90分钟 卷面总分：100分
考生注意：
本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题，第I、II卷题目的答案都请写在答题卷上。考试范围为有机化学基础和实验化学第一、二单元。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 K 39 Cl 35．5
第I卷 选择题（共48分）
一、（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3×16=48分）
1．2010年世界博览会将于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是 （ ）
A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积
B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源
C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理
D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统
2．下列关于有机物的叙述正确的是
A．只能从动植物等有机体中取得的化合物称为有机物
B．凡是含碳元素的化合物都称为有机物
C．有机物和无机物之间不能相互转换
D．有机物一般熔点较低，不耐热，受热易分解
3．有八种物质①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④丙烯 ⑤乙炔 ⑥丁烷 ⑦邻二甲苯 ⑧二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应的是 （ ）
A．④⑤⑧ B．③④⑤⑧
C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 （ ）
A．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和H+ 数目之和为0．1 NA
B．标准状况下，3．36L乙烯中含有的极性键数为0．6 NA
C．1 mol甲基（－CH3）所含电子数9NA
D．1mol油酸含有的双键数目约为6．02×1023
5．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 （ ）
A．一氯甲烷 B．2—甲基—1—溴丙烷
C．2，2—二甲基—1—氯丙烷 D．2，2，4，4—四甲基—3—氯戊烷
6．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是 （ ）
A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
B．瓶内壁有油状液滴形成
C．若日光直射，可能发生爆炸
D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷
7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是
（ ）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
8．为证明溴丙烷中溴元素的存在,下列正确的操作步骤是 （ ）
①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液
③加热 ④加入蒸溜水
⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入氢氧化钠醇溶液
A．②③⑤① B．④③①⑤ C．④⑥③① D．⑥③⑤①
9．下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）
A．浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
B．过氧化钠盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水保存在无色玻璃试剂瓶中
10．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列做法不符合绿色化学理念的是 （ ）
A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C．用反应：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 制备硫酸铜
D．用反应：2CH2=CH2+O2 2CH2—CH2制备环氧乙烷
11．下列说法正确的是 （ ）
A．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同
B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D．2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抑制全球气候变暖成为该会议的主题
12．下列有关实验的叙述中正确的是 （ ）
A．用pH试纸粗略测定饱和氯水的pH
B．做完某种物质的焰色反应实验后，用稀盐酸洗净铂丝，
并在火焰上灼烧至没有颜色后，再进行其他物质的焰
色反应实验
C．实验室常用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，
加热蒸干即得纯净的FeCl3固体
13．某混合气体可能含CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O（g）中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（增重）、灼热氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，下列对原混合气体成分的推断不正确的是（ ）
A．一定有CO2、HCl、H2 B．可能有CO、H2O
C．一定没有NH3、CO2 D．一定没有NH3、可能有CO
14．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出（标准状况下）氢气22．4L，据此推断乙可能是 （ ）
A．CH3CHOHCHOHCH3 B．HOCH2CHOHCH3
C．CH3CH2CH2OH D．CH3CHOHCH3
15．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。所生成的有机物的种类由多到少的顺序是 （ ）
A．③②④① B．④③②① C．③①②④ D．①②③④
16．已知15g化合物A完全氧化，把产物通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39．6g，用现代物理方法测定：①该有机物的质谱图如图所示 ②核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3。
则下列说法正确的是 （ ）
A．该有机物的分子式为C9H10O
B．该有机物的摩尔质量为150
C．该物质的结构简式可能为
D．该有机物一定不能与Na2CO3反应
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、（本大题包括5小题，共46分）
17．（8分）四川多产五倍子，以五倍子为原料可制得化合物A，A的结构简式如右图所示：
（1）1molA最多可与 mol NaOH反应。
（2）A不具有的性质是 （填写序号）。
①与FeCl3溶液发生显色反应
②加聚反应
③与溴水发生取代反应
④与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
⑤与溴水发生加成反应
（3）有机化合物B在浓硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式？
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一，C可以看成是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构,它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式：
18．（8分）工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式是 。
（2）C与新制的Cu（OH）2共热转化为D的化学方程式是： 。
（3）D转化为E的化学方程式是 。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。
19．（12分）乙偶姻（F）是一种重要的香料，存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种。某人工合成乙偶姻的路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A的分子式是 。
（2）B和G均为一氯代烃，B发生消去反应时，有C和C′两种有机产物，而G发生消去反应时，只有一种有机产物C′。则C和C′的名称（系统命名）分别为 ，
（3）反应D→E的化学方程式为 。
（4）乙偶姻F的结构简式为 。
（5）任意写出2种能发生水解反应的乙偶姻的同分异构体的结构简式： 。
20．（4分）
（1）玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是 （填代号）。
① 配制一定物质的量浓度的溶液
② 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
③ 用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜
④ 测定某溶液的pH
⑤ 从草木灰（主要成分碳酸钾）中提取钾盐
⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
（2）某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O （a、b、c为正整数），为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由？
21．（14分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放 （填字母）。
A．20mL 60℃的温水 B．100mL冰水
C．100mL饱和食盐水 D．100mL沸水
③在烧瓶中加入12．25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为 。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5～6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ ）。饮用水中ClO2、 的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7．0～8．0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2．0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20．00mL水样，则应选用的仪器是
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:
，则步骤4中加入的指示剂为 ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为
③步骤5的目的是使 将溶液中的 还原为 以测定其含量，该反应的离子方程式为： 。
④若饮用水中 的含量超标，可向其中加入适量的 将 还原为 ，则该反应的氧化产物为 （填化学式）
三、计算题
22．（6分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52．2%，氢的质量分数为13．0%。
（1）X的分子式是________________；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_____________________________（有机物用结构简式表达）；
（3）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z；在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）
（所有题目的答案都请写到反面的答题卷上）
参考答案
一、选择题（16 ×3分 = 48分，每小题只有1个选项符合题意）
CDAAB DBADC DBCBC C
二、填空题（共5小题 ，共46分）
17．（每空2分）8, ②⑤, ,
18．（每空2分）
（1） （2）
（3） 略
（4）
19．（1）C4H10（2分）
（2）2—丁烯；1—丁烯（1分）
（3）
（4）
（5）
4个任写2个即可，每个2分。
20．（每空2分）①③⑤, 不能因为NaHCO3受热分解也能产生水蒸气
21．（1）①使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸（2分）；温度计（1分）
②b（2分）
③6.75g（2分）
三、计算题（6分）
22．（1）C2H6O
（2）2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
（3）生成的有香味的W就为酯，即：Z为CH3COOH，W为CH3COOC2H5，所以有下列反应，可确定CH3CH2OH过量，设该反应的产率为，所以有：
CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O
= 解得 = 60．2%