江山实验中学高二年级5月月考化学试卷
Ⅰ 卷
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39
一、单项选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20题）
1．生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法不正确的是( )
A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性。
B．“神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一 种新型无机非金属材料
C．食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充人体内碘元素的不足
D．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
2．下列有关化学反应的描述中不正确的是（ ）
A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％
B．氧化还原反应中，氧化剂得到电子数目一定等于还原剂失去电子的数目
C．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
D．对于△H＞0的反应，反应物的能量大于生成物的能量
3．燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -23Q KJ／mol
B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q /23 KJ / mol
C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -QKJ ／mol
D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = +23Q KJ／mol
4．下列有关实验操作，不正确的是（ ）
A．抽滤或吸滤属于减压过滤，不适合胶状沉淀与水的分离
B．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁
C．做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用浓氨水洗涤
D．用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，滤纸上的水做固定相，氨气做显色剂
5．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol•L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO2－
6．在溶液中有浓度均为0．0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小( )
A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+
7．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由“C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ•mol－1，若将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方 程式表示：2H2（g）＋O2（g）＝2H20（l）ΔH＝＋285.8KJ／mol
8.下列实验操作正确的是（ ）
A．减压过滤完毕，先关闭水龙头，后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，防止倒吸
B．萃取与分液的操作中，将上层液体从分液漏斗下口放出
C．滴加H2SO4、KI、淀粉溶液，鉴别NaNO¬2和NaCl
D．向AgNO3溶液中依次滴加同浓度的Na¬2S、KI、NaCl溶液，实现沉淀的转化
9．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3•H2O+CO2=NH +HCO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO =CaSO4 +H2O
10．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管 中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（ ）
A B C D
11.在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：
C02(g) C02(aq) C02(aq)+H20H2C03(aq)
H2C03(aq) H+ (aq)+HCO3-(aq) HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
下列有关说法正确的是（ ）
A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高
B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高
C．气压升高，水中c(HCO3-)增大
D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×lO-14
12．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲 用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸 混合，在混合溶液中：n(NH4＋ )＋n(H＋)－n(OH－) = b mol。则a、b正确的答案组合是 A．9-11之间；0.1 B．9-11之间；0.2 （ ）
C．12-13之间； 0.2 D．13；0.1
13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度升高，H2浓 度变大。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是焓变为负值
B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
14．某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度
为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是（ ）
A．t1时刻锌镀层已完全反应
B．锌镀层的厚度为a-c ρb2
C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn- 2e → Zn2+
15．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:
CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均 为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可采用的是（ ）
A、升温 B、加催化剂
C、再加入n molCO和n molH2O D、再加入2n molCO2和2n molH2
16．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为
KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．电池充电时，电池正极和电源的负极连接。
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
17．二氧化硫催化氧化反应(接触法制硫酸)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
△H=-196kJ•mol-1 有关叙述错误的是（ ）
A．一定温度下，增大压强，转化率增大，平衡常数不变
B．2molSO2和1molO2反应放出热量小于196kJ
C．反应物键能之和小于生成物键能之和
D．焓变△H和熵变△S都有利于反应正向进行
18．室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9,下列说法 中不正确的是（ ）
A．x的数值为2×10-5
B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
19．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 和OH-
B.NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大 到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞cOH-）＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
20．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加 入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?) ＋2Y(?) 3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为 3:2:2，则下列说法一定正确的是（ ）
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
D．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分 数变大
Ⅱ 卷
21．常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。
⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH－多0.008mol。
22．已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时 存在：W（s）+I2（g） WI2（g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,
(1)求943K时此反应的平衡常 数:K=_____________
(2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI2 达平衡,此时容器中各气体的体积 比:___________,当同时加入等物质的量I2（g） 和WI2（g）,平衡___________方向移动（填正反 应、逆反应或不移动）
⑶画出W(s) + I2(g) WI2（g） △H<0时 间—速率图。一定温度过量W 反应达 平衡， 到t1时降低温度，到t2时再加压，再到t3时加催化剂，到t4时加I2
(4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI2(g),使之反应： W(s) + I2(g) WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8)： ____________________.
23．某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。
⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
。
⑵若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式
为 。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电
解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中
转移0.2 mol电子
⑶该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱
的方法，那么可以设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为 。
此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”
或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、
“C”、“D”） 导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述
原因 。
24．火柴是人们常用的生活用品，某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下系列实验，并回答下列各题。
Ⅰ、火柴头中硫元素的实验证明
A B
⑴设计装置A中可观察到 的实验现象，即可证明火柴头上含有S元素。
⑵甲同学认为B装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH 溶液。你认为淘汰的原因可能是 。甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸 钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？ （先判断再说明 原因）。
Ⅱ、火柴头中含有Cl元素的证明，设计了以下实验流程图：
⑴为验证火柴头中含有Cl元素的实验步骤是：取滤液C……请回答后续实验步骤 是 。
⑵有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：
实验中发生的反应是 KClO3 + 3NaNO2 + AgNO3 = AgCl↓+ 3NaNO3 + KNO3，其中NaNO2 是 。剂，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上 KClO3的存在，其理由是 。
Ⅲ、测定火柴头中KClO3的含量，设计了以下实验流程图：
⑴步骤②的实验操作装置如下图所示，仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。
则当抽滤完毕或中途停止抽滤时，最佳的正确操作是 。
⑵得到的沉淀常用95%的酒精洗涤再抽滤，试问用酒精洗涤的原因 。（3）实验测 得火柴头中KClO3的质量分数为 ；未洗涤沉淀，测得KClO3的质量分数将 （填 “偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）。
参考答案：
一、单项选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A C B A C C A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A B D A D C C C