6．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．NH3的沸点比PH3的沸点高的原因与氢键无关
B．水结冰时体积膨胀密度减小，与氢键无关
C．水的化学性质稳定是由于水分子间存在氢键
D．H2S比水的沸点低是由于水分子间易形成氢键
7．某物质溶于水后可得到0.10 mol • L – 1的溶液，该溶液中除水电离出的H＋、OH－外不存在其它离子。则该物质可能是( )
A．乙醇 B．乙酸 C．苯酚 D．苏打
8．下列有关蛋白质的叙述正确的是( )
A．浓盐酸与某些蛋白质作用时会产生黄色
B．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析
C．加热或硫酸钠浓溶液能使蛋白质溶液凝结变性
D．在酶的作用下蛋白质能发生水解，其最终产物是氨基酸
9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A．SiO¬¬2和SO¬¬2 B．CO¬¬2和H¬¬2O
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
10、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．Pb O2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4 ↓
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
11．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是（ ）
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高
B．非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．原子晶体、离子晶体、和分子晶体中一定都存在化学键
12．常用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L CHCl3中所含的分子数为0.5NA
B．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
C．常温常压下，0.1 mol氖气所含的电子数为NA
D．18gH2O的体积一定是18mL，所含的分子数为NA
13．X、Y为两种短周期元素，X＋核外电子比Y－核外电子少一个电子层，且X＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是（ ）
A．X原子半径小于Y原子半径
B．X＋与Y － 核外最外层电子数相同
C．化合物XY的晶体中只存在离子键
D．工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32－
15．利用CH4、O2、铂电极和KOH溶液构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
A．电池放电过程中，溶液pH不断升高
B．每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－
C．负极上O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e－=4OH－
D．正极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2O
16．下列各组离子，在给定条件下一定能够大量共存的是（ ）
A．在酸性溶液中：I－、Cl－、HCO3－、Na＋
B．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－
C．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D．水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol • L – 1的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－
17．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）
A．该化合物的分子式为C16H18O3
B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上
C．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2
和H2分别为4mol、7mol
18．维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图。维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病。下列有关维生素B2的说法中正确的是（ ）
A 核黄素晶体属于离子晶体
B 核黄素能发生银镜反应
C 核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D 核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色
19．糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是 （ ）
A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C．人们可以利用电泳来分离某些氨基酸和蛋白质
D．可以利用丁达尔效应来鉴别葡萄糖和淀粉溶液
20．某溶液中含有两种溶质：KCl和H2SO4，它们的物质的量之比为4：1，用石墨做电极电解该溶液时，则有关叙述不正确的是（ ）
A．阴极只析出H2
B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后阶段为电解水
D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7
第 Ⅱ 卷
请将1-20选择题的答案填入下表中：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题：
21、（7分）（1）卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点由高到低排列为 ，
理由是 ；
卤化氢HF、HCl、HBr、HI中，沸点最低为 ，最高为 ，造成的原因为 。
（2）晶体硼的熔点和硬度都介于金刚石和晶体硅之间。
晶体硼的晶体类型属于 晶体，
理由是 。
22、（13分）． 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
（1）若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断
①a是 极（填“正”或“负”），B是 极（填“阴”或“阳”）；
②A电极上的电极反应式为 ，
B电极上的电极反应式为 ；
③检验A电极产物的方法是 。
（2）如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则
①A电极的材料是 ，电极反应式为 ；
②B电极的材料是 ，电极反应式为 。
（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生气体在标准状况下的体积为 ；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为 。
23（19分）．已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：
CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。下图为某单烯烃反应的转化关系图，其中2分子B可以在浓硫酸加热的条件下，生成六元环醚（C4H8O2）；E为链状高分子化合物。
请回答下列问题：
（1）化合物F、D中含有的官能团的名称分别是 ； 。
（2）反应类型：② ； ⑥ 。
（3）化合物E的结构简式是 。
（4）写出F和H反应的化学方程式
（5）简述检验G分子中含有的官能团的实验方法：
；
写出G参与反应的化学方程式 。
（6）H可以发生酯化反应生成乙酸异丁酯。某有机物能发生银镜反应，与乙酸异丁酯互为同分异构体。该有机物在酸性条件下水解成M、N，N在铜催化作用下能氧化成I， I不能发生银镜反应。则该有机物可能的结构有 种，写出符合此条件的有机物的结构简式（两种即可）
； 。
24、（10分）．
用图2装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4•nH2O)中结晶水含量的实验（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。
请回答下列问题：
①碱石灰的作用是 。
②假设已检验好装置的气密性，将m1 g晶体置于C装置的硬质玻璃管中, 并称得D装置的质量为a g。依据上图设计实验步骤，并填写在横线上：
第一步：打开K1 ，让装置A中产生的气体充满整个装置；
此步实验操作的目的
是： ；
第二
步： ；
第三步：熄灭酒精灯，停止加热；
第四
步： ；
第五步：称量C装置中固体的质量为m2 g，D装置的质量为b g。
③根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为
25、（11分）．右图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。
（1）①电源上b为 极。（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）
②Z槽中e为 极（同上）。
③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d e（用“→”和“←”填空）。
（2）①写出c极上反应的电极反应式 。
②写出Y槽中总反应化学方程式 。
③写出Z槽中e极上反应的电极反应式 。
（3）①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为 mol
②若Y槽中溶液体积为500mL（电解后可视为不变），则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化
是 mol/（L.min）。
（1） （1分）
组成结构相似的物质分子量越大，分子间作用越大，其熔沸点就越高（1分）
HCl （1分） HF （1分） HF分子间存在着氢键的作用（1分）
（2）①原子（1分） 硼晶体熔点高、硬度大（1分）
22．（1）、（2）小题每空1分，其余每空2分，本题共13分。
（1）①正 阴 ②2Cl - - 2e - = Cl2↑ 2H+ + 2e - = H2↑
③把湿润的碘化钾淀粉试纸放在A电极附近，试纸变蓝色。
（2）①粗铜 Cu - 2e - = Cu2+ ②纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu
（3）0.56L 1
23．（1）、（2）小题每空1分，（5）小题实验操作3分，其余每空2分，本题共19分。
（1）羟基 羧基
（2）取代反应（或水解反应） 加成反应
（3）
（4）
（5）（本小题答案合理就给分）
在试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴，加入G溶液0.5mL，加热，观察现象。（或在洁净的试管中加入少量G溶液，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象。）
第二步：点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中晶体至完全失去结晶水
第四步：待装置C中固体冷却至常温后关闭K1
(3)
25．本题共11分。
（1）①负 ②阳 ③← （每空1分 共3分）
（2）①2Cl－－2e－= Cl2↑ （2分）
②2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2分）
③Cu－2e－= Cu2+ （2分）
（3）①0.02 ②0.02 mol/(L•min) （每空1分，共2分）