拉萨中学高二年级（2011届）第三次月考化学试卷
（理科综合满分300分  考试时间180分钟  请将答案做在答题卡上）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H—1  O—16  S—32  Fe—56
一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1、可以充分说明可逆反应：P（g）+Q（g）  R（g）+S（g），在恒温下达到平衡状态的是：
A、反应器内压强不随时间而变化        B、反应器内P、Q、R、S气体共存
C、生成P的速率与生成S的速率相等    D、生成1molP必定有1molQ生成
2、下列说法不正确的是：
A、实验室制取NH3的发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
B、氨气的检验可以用湿润的蓝色石蕊试纸
C、白磷剧毒，红磷无毒
D、磷酸的酸性比硝酸弱，说明磷元素的非金属性比氮元素弱
3、质量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，二者生成的氢气质量相比较：
A、前者多        B、后者多       C、一样多     D、不能确定
4、下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：
A、N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H<0
B、N2（g）+O2（g）  2NO3（g）△H<0
C、C（s）+H2O（g）    CO2（g）+H2（g）△H>0
D、2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）△H<0
5、在含Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸完全反应，离子数目基本不变的是：
A、Al3+        B、Fe3+        C、Fe2+        D、NH4+
6、下列液体中PH>7的是：
A、人体胃液        B、人体血液       C、蔗糖溶液       D、橙汁
7、将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PH
A、大于7        B、小于7      C、等于7        D、无法确定
8、能与Fe3+作用，且可以证明Fe3+具有氧化性的微粒是：
①SCN —   ②Fe    ③Fe2+    ④Cu    ⑤H2S      ⑥OH —
A、②④⑤      B、①③⑥     C、①②⑥       D、①②③④⑤⑥
9、在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5ml刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积：
A、大于20ml     B、小于20ml     C、等于20ml     D、等于5ml[
10、下列有关电池的叙述正确的是：
A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化碳
D、氢氧燃料电池可将燃能直接转变为电能
11、某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为5∶12，则此时硝酸的还原产物是：
A、NO2        B、N2O        C、N2          D、NH4NO3
12、根据下列事实，①    ② 
③         ④由Y、W电极组成的原电池、电极反应为： 可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是：
A、                 B、  
C、                 D、
 

第Ⅱ卷  非选择题（本卷共8小题 共60分）
二、填空题
13、（8分）在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：  　 已达到平衡。将活塞外拉，则：
①容器内颜色                       ②容器内压强               
③逆反应速率                       ④混合气体平均分子质量             
14、（2分）在PH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的物质的量浓度是           。
15、（6分）在NaHCO3溶液中，C（H+）+C（Na+）=                         。
C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=                                  。
16、（4分）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应为：                      ，负极发生的反应为：                           。
17、（8分）F可用作化肥，也可用来制炸药，化合物和单质间存在如下关系：
 

（1）写化学式：A                         ，F                          。
（2）A→C转化的化学方程式：                                          [来
（3）试写出一种由E制得D的反应的方程式                             
三、实验题：
18、（12分）有一包白色粉末，可能含有下列离子中的若干种。
阳离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+；
阴离子：Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、S2-、MnO4-；
进行如下实验：①取少量试样加水则全溶解，溶液呈无色透明     ②将所得溶液加入NaOH并加热，无可见现象     ③取少量原粉末加入盐酸，无可见现象
（1）从实验①可推知粉末中无                     离子；
（2）从实验②可推判不可能有                     离子；
（3）根据实验③可推判粉末中无                   离子，综上所述，该粉末中可能含有                  离子。
19、（9分）在酸碱中和滴定的操作中，用标准溶液润洗滴定管2—3次的目的是                       。判断滴定终点的现象是                   。若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定管结果的影响是                    。
四、计算题
20、（11分）将22g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的稀硫酸200ml中，充分搅拌，使之完全反应，共收集到H23.36L（标准状况），反应结束后溶液中还剩下2.8g铁粉，求：
（1）原混合物中铁粉和氧化铁的物质的量之比；
（2）原稀硫酸的物质的量浓度。

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