宿迁市洋河实验学校2013-2014学年度高一下学期期末
调研测试化学试题
总分：100分 时间：75分钟
可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．CH4 分子的比例模型：
C．14C的原子结构示意图： D．氯化钠的电子式：
3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是
A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应
C．断开化学键的过程会放出能量 D．加热才能发生的反应一定是吸热反应
4. 下列物质只含有离子键的是
A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl2
5. 下列说法不正确的是
A．12C和14C互为同位素
B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物
C．二氧化碳和干冰互为同素异形体
D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
6. 下列措施能减慢化学反应速率的是
A．用Zn和2mol•L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO¬4溶液
B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气
7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理
B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质
C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性
D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A．金属钠跟水反应 2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－ + H2↑
B．氨气通入醋酸溶液 NH3 + H+ == NH4+
C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O
D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑
9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．铜棒为负极 B．锌棒发生还原反应
C．锌棒质量减轻 D．电子从铜棒经外电路流向锌棒
10. 实验是化学研究的基础。下列有关实验装置或现象描述正确的是
A．图2溶液褪色，加热后不恢复 B．图3烧瓶中形成喷泉
C．图4制取少量氨气 D．图5石油分馏
11. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol甲基（－CH3）含有10NA个电子
B．常温常压下，71g Cl2含有的氯原子数为2NA
C．1mol•L-1 NaCl溶液中含有的钠离子为NA
D．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA
12. 下列反应中，属于加成反应的是
A．CH2=CH2 +HCl CH3CH2Cl
B．
C． nCH2===CH2
D．2 CH3CH2OH＋O2 2 CH3CHO＋2 H2O
13. 下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
14. 下列叙述错误的是
A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应
B．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃
C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味
D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
15. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图6所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：X<Z<W
B．最高化合价：X<Y
C．非金属性：Z>Y
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
16．某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合组成。取一定量的该混合物溶于水，充分反应后过滤，得到剩余固体0.32g。在滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。下列相关叙述中正确的是
A．剩余固体可能是未完全反应的铁
B．滤液中加入KSCN溶液，溶液不会呈血红色
C．如过滤前溶液的体积为200mL，则c(Fe2+)的最大值为0.1 mol•L-1
D．原混合物中含Cu的质量范围可能是0.32～0.96g
第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）
17. （14分）
下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
a
d F g
b c e h
请回答下列问题：
（1）g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式 ▲ 。
（2）e、f、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示） ▲ 。
（3）从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述 ▲ （用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。
（4）在1L的密闭容器中，通入1mol f2气体和3mol a2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2 min时，测得f2的浓度为0.75mol•L-1，则2 min时fa3的物质的量为 ▲ mol ，a2的平均反应速率v(a2)＝ ▲ mol•(L•min) -1。
（5）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：
▲ 。
（6）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应式为 ▲ 。
18．（12分）
酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。
乙酸苯甲酯（ ）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：
（1）A的结构简式为 ▲ ，B所含官能团的名称是 ▲ ；
反应③的类型是 ▲ 。
（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是 ▲ 。
A．CaCO3 B．NaOH C．CuSO4 D．NaCl
（3）下列物质中与甲苯（ ）互为同系物的是 ▲ 。
A． B． C． D．
（4）下列转化中______（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
A．乙醇制取乙醛 B．甲苯制备 C．2CH3CHO+O2 2A
19．（14分）
A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是由短周期元素形成的常见气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物、生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中位于第 ▲ 周期、第 ▲ 族。
（2）A单质制造的容器，常用来储运C元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，这是因为 ▲ 。
（3）B的化合物类型为 ▲ （离子或共价）化合物；F的结构式为 ▲ 。
（4）检验I含有的阳离子的方法为 ▲ 。
（5）写出A和B溶液反应的离子方程式： ▲ 。
（6）写出F和G反应的化学方程式： ▲ 。
20．（12分）
在实验室，可以用如图7所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
（1）左侧试管中需加浓硫酸做 ▲ 和吸水剂，
右侧试管中盛放的试剂是 ▲ ，
右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是 ▲ 。
（2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
▲ 。
（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，
就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号) ▲ 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④混合物中各物质的浓度不再变化。
（4）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为 ▲ 。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
18. （12分）
（1）CH3COOH；羟基；酯化（或取代）反应； （每空2分）
（2）A、B （每个1分）
（3）A、D （每个1分）
（4）C （2分）
19.（14分）
（1）二、ⅤA （2分）
（2）常温下Al在浓硝酸中钝化 （2分）
（3）离子； （各2分）
（4）取样加入NaOH溶液后加热，以湿润红色石蕊试纸检验产生气体 （2分）
（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （2分）
（6）NH3 + HCl = NH4Cl （2分）
20. （12分）
（1）催化剂，饱和碳酸钠溶液，防止倒吸 （各2分）
（2）CH3COO H + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）
（3）②④ （2分）
（4）50% （2分）