2014沭阳县银河高一化学下学期期末试卷(带答案人教版)
一、选择题
1.关于某一化学反应的熵变,下列说法正确的是( )
A.△S为反应产物总熵与反应物总熵之差
B.△S与S一样随温度变化不大
C.凡是熵增加的反应一定能自发进行
D.在温度、压强一定的条件下,焓变和熵变共同决定化学反应进行的方向
2.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,A2-离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是( )
A、 它们的原子序数A>B>C B 、 它们的原子半径C>B>A
C、 它们的离子半径A2->C->B2+ D、 它们的最外层电子数C>A>B
3.在标准状况下,将一定量的氨气溶于水,得到密度为 a g•cm-3 的氨水 b g,物质的量浓度为 c mol•L-1,则溶于水中的氨气的体积是
4.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
B. 1mol•L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
C.常温常压下,22.4L CO2中含有NA个CO2分子
D. 在18g 18O2中含有NA个氧原子
5.下列变化过程中,需要吸收能量的是
A.Cl2 → Cl + Cl B.H + Cl → HCl
C.C + O2 → CO2 D.H+ +OH— → H2O
6.下列有机化学方程式书写错误的是
A.CH4+Cl2 CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
7.下列叙述正确的是( )
A. 某元素由化合态变成游离态,该元素一定被氧化
B. 卤素离子(X-)只有还原性而无氧化性
C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
8.在下列元素中,原子半径最小的是( )
A.C B.N C.O D.F
9.下列说法不正确的是
A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料的制成的
B.臭氧层空洞的形成使辐射到地球的紫外线增加
C.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
D.合成纤维的主要原料是煤、石油、天然气等
10.下列气体不会造成空气污染的是( )
A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2
11.下列气体中,有颜色且有毒的是
A.硫化氢
B.二氧化硫
C.二氧化氮
D.一氧化氮
12.4.6 g金属钠与水反应后所得溶液中,要使100个水分子溶有1个钠离子,需要水的质量是( )
A.180 g B.181.8 g
C.360 g D.363.6 g
13.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( )
A、a = b+m +n B、a = b-m +n C、a = b+m-n D、a = b-m-n
14.只用一种试剂(必要时可以加热)能把Na2SO4、NH4NO3、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的是( )
A.、BaCl2 B、 Ba(OH)2 C、NaOH D、AgNO3
15.常温下,在下列溶液中发生如下反应:
由此判断,下列说法错误的是
A.溶液中不可能发生反应
B. Z2元素在(1)(3)反应中均做还原剂
C. 氧化性由强到弱顺序是
D. X2+是XO4还原产物
16.下列实验不能达到目的的是
A.欲除去CO2中混有的SO2,将混合气通入饱和的碳酸钠溶液
B.乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的NaOH溶液后蒸馏除去乙酸
C.油水混合体系可用分液的方法分离
D.碳酸钠固体中混有NaHCO3,将混合物加热至质量不再发生变化
17.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族。下列推断不正确的是( )
A.A、B、E一定在不同周期
B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C.A、D可能在同一主族
D.C和D的单质可能化合形成离子化合物
18.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可使用的方法为
A.加入过量Na2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量HNO3
B.加入过量K2SO4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量HNO3
C.加入过量Na2SO4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量HNO3
D.加入过量K2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量HNO3
19.我们经常对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是( )
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基
D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
20.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸:2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2
B.往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3++Fe ==3Fe2+
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O
D.往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
21.某有机物的结构简式为 ,它可以发生的反应类型有
(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)加聚
A 、(a)(c)(d)(f) B 、(b)(e)(f)(g) C、(a)(b)(c)(d)(g) D 、除(e)(g)外
22.37 17Cl、35 17Cl为不同的核素,NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温下,4.48L 35 17Cl2含有0.72NA个中子
B.37 17Cl、35 17Cl互为同位素,35 17Cl2与37 17Cl2互为同分异构体
C.通常情况下,氯气做氧化剂,但氯气也具有还原性
D.37 17Cl2的摩尔质量是74
二、实验题
23.甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
(1)甲组:沉淀分析法:
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是____________________________________。
(2)乙组:气体分析法:
把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生的CO2气体的体积,为减小CO2的溶解,B中溶液应是____________,选用该溶液后实验结果还是不准确,原因是_________________。
(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合
物中Na2CO3的含量。
方法: ;
试剂:_________________________________________________________________。
用到的玻璃仪器:_______________________________________________(至少2件)。
24.(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO,某校学生实验小组设计了一个实验,
其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,
内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的打气球。
(1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为: 。从装置的设计看,确定E中空气已被赶尽的实验现象是:______________。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为 。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO,如何证明? 。
(3)实验过程中,发现在未鼓入空气的情况下,E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是 。
(4)装置D的作用是 。
三、计算题
25.(4分)恒温条件下,将2.0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反应达平衡时,测得容器内n(SO3)=1.3mol,n(O2)=3.0mol。
求:⑴a的值。
⑵平衡时SO2的转化率。