C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+ D．标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子
7、光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是
A．乙醇与乙酸的酯化反应 B．甲烷与氧气的反应
C．铁与氯气的反应 D．次氯酸的分解
8、能用分液漏斗进行分离的一组物质是
A．硝酸和水 B．乙醇和水 C．乙酸乙酯和水 D．乙酸和水
9、下列说法不正确的是
A．钾的金属性比钠强
B．溴的非金属性比氯强
C．VIIA族中原子半径最小的是氟
D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠
10、下列物质能与银氨溶液反应的是
A．葡萄糖 B．油脂 C．乙醇 D．纤维素
11、能将化学能转化为电能的装置（溶液均为稀硫酸）是
12、下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s
13、下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是
A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
14、海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是
A．蒸馏法 B．过滤法 C．电渗析法 D．离子交换法
15、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
B 汽油和植物油都属于烃 汽油和植物油都可以燃烧
C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物
D 铝具有还原性 铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应
二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意）
W 单质是淡黄色固体
X 在地壳中的含量居第二位
Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z 第三周期原子半径最小的金属
16、W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质
如右表，下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：X<W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．Y的氧化物中含有非极性共价键
17、锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2 = 2LiI。下列有关说法正确的是
A．I2发生氧化反应 B．碘电极为该电池的正极
C．正极反应为：Li – = Li+ D．该电池放电时化学能转化为电能
18、下列化学反应属于加成反应的是
A．油脂的皂化反应 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应
C．在一定条件下，苯与氢气的反应 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
19、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应
过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，
下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
20、化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是
A．CO2和CH4都是造成温室效应的气体
B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
D．海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质
第二部分 非选择题（共50分）
21（12分）、下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
⑧
⑨
请按要求回答下列问题：
（1）画出元素②的原子结构示意图 。
（2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是 （填元素符号）。
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ， 。
22（14分）、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
（1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为 。
（2）反应④的化学方程式为 。
（3）按要求回答：
①、④的反应类型为 、 ，②的反应条件为 。
（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法（不用答具体操作过程）是 、 。
23（12分）、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的
变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。
①在反应进行的0～1min内，该反应的
平均速率v(H2)＝ 。
②如果改变影响化学平衡的一个因素
（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够
减弱这种改变的方向进行（如增大H2的浓度，
反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度
的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系
不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实
验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是 ，曲线Ⅱ改变的实验条件是 。
（3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是
（单选）。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH
24（12分）、本题在答卷背面，请直接在相应题目下作答。
清远市2013-2014学年度第二学期期末质量检测高一化学答卷
四、计算题：
18．
24（12分） 高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：
已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为 。
粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是 。
（2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为 。
（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：
① Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：
温度/0C 15 20 25 30 35 40 45
NaClO浓度/mol•L-1 4.6 5.2 5.4 5.5 4.5 3.5 2
请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。
2013-2014学年度清远市第二学期期末教学质量检测
高一化学参考答案及评分细则
一、二选择题（1-15小题每题2分，16-20小题每题4分，共50分。）
C、A、D、C、B、B、D、C、B、A、C、C、C、B、D、AB、BD、CD、BD、AB
三、非选择题（共50分。）
21（12分）、（每空2分） （1） ； （2）⑨；⑦（答Ar和Si各给1分）
（3）N（答③或氮的给1分）
（4）Na2O ；Na2O2（顺序不论，写中文名称的各给1分）
22（14分）、（1） （2分）
（2）CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
（2分，漏条件扣1分）
（3）加成反应 （2分） 酯化（取代）反应 （2分）（顺序不能颠倒）； 催化剂(Cu或Ag)（1分）、加热 （1分）（本空共2分）（催化剂可不指明具体物质）（4）（饱和）碳酸钠溶液 （2分，碳酸氢钠也给分）、分液 （2分，萃取不给分）
23（12分）、（1）放热（2分）
（2）①1 mol•L-1•min-1 （3分，单位错漏扣1分）
②升高温度，增大压强（或缩小容器体积）（各2分，其他答案均不给分）
（3）D（3分）
24（12分，每空2分）、（1） +6 升高温度加快反应速率（或 提高酸溶效率）
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（没配平扣1分）
（3）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（写成离子方程式不扣分）
②规律：NaClO浓度随温度升高而降低（或减小）。
原因（共2分）：温度小于30℃时，升高温度，反应速率增大（1分）；温度高于30℃时， NaClO不稳定而分解。（1分）（多答其他不扣分）