2014吉林市高一下学期化学期末测试（附答案）
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中。考试时间90分钟，满分100分。只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56
第Ⅰ卷 （共50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。）
1．下列元素中，金属性最强的是
A．K B．Al C．He D．S
2．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是
Ａ．6 Ｂ．8 Ｃ．14 Ｄ．20
3．下列原子或原子团中，不属于官能团的是
A．氯原子 B．羟基 C．硝基 D．苯环
4. 下列物质中，不属于合成材料的是
A．塑料 Ｂ．合成橡胶 Ｃ．合成纤维 Ｄ．蛋白质
5．下列关系中，正确的是
A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S
C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH
6．下列物质中，不属于烃类的是
Ａ. 乙烷 Ｂ. 苯 Ｃ. 乙烯 Ｄ. 乙醇
7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
Ａ.Na Ｂ.Al Ｃ.Fe Ｄ.Ag
8．除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的
A．蒸馏水 B．溴的四氯化碳溶液
C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
9．下列有关化学用语中，正确的是
Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4 Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3
Ｃ. 羟基：OH— Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O2
10．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．4 B．5 C．6 D．7
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）
11．下列有关元素周期表的说法中，正确的是
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族
12．下列化学式只表示一种纯净物的是
A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C
13．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是
A．同分异构体 B．同一种物质 C．同系物 D．多糖类物质
14．下列说法中，正确的是
A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃
B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯
C．煤的干馏发生了化学变化
D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯
15．不可能是乙烯的加成产物的是
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
16．原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是
A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)
B．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3•H2O+8H2O
C．2KClO3 2KCl+3O2↑
D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)
17．对于反应 A + B C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是
A．升高体系的温度 B．增加A的物质的量
C．减少Ｃ的物质的量 D．增大体系的压强
18．下列关于有机物 的说法中错误的是
A.分子式为C9H9O2 B.能使Br2的CCl4溶液褪色
C.能发生酯化反应 D.能发生加聚反应
19．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是
A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH
20. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是
A. ＋C2H5Cl ＋HCl
B. ＋C2H5OH ＋H2O
C. ＋CH2＝CH2
D. ＋CH3CH3 ＋HCl
得分栏
题号 选择题 21 22 23 24 25 26 总分
得分
第Ⅰ卷 答题栏
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
第Ⅱ卷 （共50分）
21．（5分）
①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 和
② 和 ③CH3—CH3和CH3—CH2—CH3
④CH3—CH2—CH2—CH3和
⑤O2和O3 ⑥12C和14C
（1） 组互为同位素； （2） 组是同一物质；
（3） 组两物质互称为同系物；（4） 组两物质互为同分异构体。
22．（6分）将检验下列溶液所用试剂的序号填入相应的括号中。
①检验葡萄糖溶液（ ）；②检验淀粉溶液（ ）；③检验蛋白质溶液（ ）。
A．KI溶液 B．碘水 C．浓硝酸 D．稀硫酸 E．新制的Cu(OH) 2悬浊液
23．（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
苯 溴 溴苯
密度/g•cm—3 0.88 3.10 1.50
沸点℃ 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
（1）写出a中生成溴苯的化学方程式 ；
（2）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d装置的作用是 。
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__ ；要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)。
A. 重结晶 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏
24．（12分）如图在甲处的试管中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入5mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在乙处的试管中加入5mL
饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒
精灯对甲处的试管缓慢加热，当观察到乙
处的试管中有明显现象时停止实验。请回答：
（1）甲处的试管内发生最主要反应的化学方程式为：
。
（2）题干中的“明显现象”指的是： 。
（3）在本实验中，加入浓硫酸的作用是 ： 。
（4）该实验中长导管的作用是： 。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是：
。
（6）有人提议，最好把乙装置换成丙装置（小试管内仍为饱和Na2CO3溶液），原因有二: 一是可有效防止未被冷却的蒸气漂散到空气中，二是
。
25．（11分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有 （只填一种）。
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br2 时，第一次通入Cl2 后发生反应的离子方程式是
②中SO2表现 （填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl2 后，要提取Br2 还要进行的操作为 。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 （填化学式）；
请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是
（填字母）。
A. Mg(OH)2 MgO Mg
B. Mg(OH)2 MgO Mg
C. Mg(OH)2 无水MgCl2 Mg
D. Mg(OH)2 MgCl2（溶液） Mg
26.（6分）溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯。将6.72L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了1.4g，请列式计算原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是多少？
吉林市普通中学2013--2014学年度下学期期末教学质量检测
高一化学参考答案和评分标准
选择题（1—10每个小题2分；11—20每个小题3分。）
1.A 2.B 3.D 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.D 10.A
11.C 12.A 13.D 14.C 15. B 16.D 17.A 18.A 19. B 20.C
21.（8分）（1）⑥；（2）②；（3）①③；（4）④（每个空2分，多答0分。）
22.（3分）①E；②B；③C。（每个空1分，多答0分）
23.（10分）
（1） ＋ Br2 ＋HBr （2分）
（2）HBr，（1分）吸收HBr和Br2。（2分）
（3）②除去HBr和未反应的Br2。（2分）③干燥（1分）
（4）苯，（1分）D。（1分）
24.（12分。每个空2分）
（1）CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O（2分）
（2）Na2CO3溶液液面上有一层无色油状液体； （3）催化剂，吸水剂；
（4）导气、冷凝；
（5）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（6）防止倒吸。
25.（11分。除注明外，其它空2分）
（一）蒸馏法。
（二）（1）Cl2 + 2Br－= 2Cl－ + Br2 ；还原（1分）；萃取、分液
（2）Ca(OH)2（或NaOH等其它合理答案均给分）；C
26．（6分）
解：乙烯的物质的量为：n(C2H4)= 1.4g/28g•mol—1=0.05mol（2分）
混合气的总物质的量为n(混合)= 6.72L/22.4L•mol—1=0.3mol（2分）
n(CH4)=0.3mol－0.05 mol=0.25 mol（1分）
n(C2H4) ∶ n(CH4)= 0.05∶0.25 =1∶5 （1分）
答：原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为1∶5。