2014年武汉市中考化学试题(有答案)
本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-63.5 Zn-65
一、选择题(本题包括8小题,每小题只有1个正确选项。每小题3分,共24分)
1.下列变化中,属于化学变化的是( )
A.将木头锯断 B.铁生锈 C.将弯曲的弹簧拉直 D.水受热变成水蒸气
2.下列有关原子、分子的说法错误的是( )
A.原子、分子都是构成物质的微粒 B.原子、分子总是在不断地运动
C.分子可以再分,原子不能再分 D.分子间有一定的间隔
3.下列有关物质的组成说法正确的是( )
A.煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的混合物
B.葡萄糖不属于有机物
C.造成酸雨的主要物质是一氧化碳和二氧化碳
D.氢气和天然气都含有碳元素,都可以作燃料
4.化学在生活中用途广泛,下列有关说法错误的是( )
A.使用农药、化肥对人类有利也有弊
B.合理使用加碘盐有利于碘缺乏症病人健康
C.食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害
D.香烟的烟气中含有很多对人体有害的物质
5.二氧化钛(TiO2)是一种用途广泛的化工原料,用四氯化钛(TiCl4)与某常见物质X反应可
制得二氧化钛,反应的化学方程式为:TiCl4 + □X = TiO2 + 4HCl 关于物质X,下列说法正确的
是( )
A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B.该物质的化学式为H2O2
C.该物质中氢、氧元素的质量比为1:8
D.该物质中氧元素的质量分数是5%
6.下列有关说法正确的是( )
A.实现CO CO2的相互转化,都只有一种途径
B.Al可以实现单质 氧化物 碱
C.实现C CO的转化,都利用了碳的可燃性
D.实现H2O O2相互转化,化学反应的基本类型不同
7.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。
关于该实验,有如下说法:①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹;②点燃酒精灯加入铜丝,可观察到铜丝有红色变成黑色;③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL;④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果;⑤两个实验均能证明空气是混合物;⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。其中正确说法的个数有( )
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
8.某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物质析出,且产生少量的气体。于是,他们重新配制硫酸铜溶液,再次实验,又观察到相同的现象。
关于该实验,有如下说法:①产生的气体可能是氢气;②完全反应后溶液呈黄色;③实验中一定发生了置换反应;④由实验可以得出金属活动性顺序:Cu > Fe;⑤硫酸铜溶液可能显酸性;⑥重做实验没有任何意义。
其中正确说法的个数有( )
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
二、非选择题(本题包括5小题,共26分)
28.(4分)下图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热,并发出耀眼的白光。下图二是该反应的微观示意图。
请根据以上信息回答问题:
(1)该金属元素原子核外电子数 = ;图一所示微粒的符号为 ;
(2)图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为 。
29.(4分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示。
(1)t1℃时,甲物质的溶解度是 ;乙物质的溶解度随温度的升高而 (“增大”或“减小”)
(2)将45g甲物质分成三等分,分别加入歌盛有100mL水中,形成t1℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示,再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法在的一种,将它们都变成甲的饱和溶液。此时,烧杯
②中溶质质量最大,烧杯③中的溶质质量最小。则方法一是 。
30.(7分)某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,开展如下探究活动。
探究一:A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种,它们之间的转化关系如图一所示。(“→”表示物质之间的转化关系,“—”表示物质之间可以发生化学反应)
(1)四种物质中,属于盐类的物质是 (填化学式,下同)
(2)物质D是 。
探究二:设计一个优化的实验方案,验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠,其实验流程及部分实验现象如下图二所示。
(3)药品溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”),试剂甲是 溶液;
(4)第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是 ;
(5)证明药品中含有氢氧化钠的证据是 ;第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外,还含有的溶质是 。
31.(5分)某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心,通过查阅资料得知,呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应,都生成氧气,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3+O2
为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数,该小组的同学在老师的指导下,利用下图所示装置(固定装置一略去)开展探究,并得到正确的结论。
已知,装置B中盛有饱和NaHCO3溶液(NaHCO3不与CO2反应),碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好,反应所需试剂均足量。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 ,装置A的作用是 ;
(2)不用装置E代替装置C的理由是 。
(3)装置D中过氧化钠药品的质量为mg,装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应,则药品中过氧化钠的质量分数 = 。
32.(6分)将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下:
反应前物质的质量 / g 反应后物质的质量 / g
Cu – Zn合金 稀硫酸 滤液
4.0 10 11.26
(1)Cu – Zn合金属于 材料(“金属”或“有机合成”)
(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分,请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。
2014年武汉市初中毕业生学业考试
化学试题参考答案
2014.6.21
一、选择题(本题包括8小题,每小题只有1个正确选项。每小题3分,共24分)
1. B 2.C 3.A 4.C 5. C 6. D 7. C 8.B
二、非选择题(本题包括5小题,共26分)
28.(4分)(1)12 Mg2+ (2)2Mg+O2 2MgO
29.(4分)(1)30g 增大 (2)降低温度 增大
30.(7分)
(1)Na2SO4 Na2CO3 (2)NaOH (3)大于 BaCl2
(4)有气泡产生,上层清液由红色变成无色
(5)第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后,上层清液仍为红色 NaCl BaCl2 HCl
31.(5分)
(1)锥形瓶 产生实验所需的二氧化碳
(2)碱石灰还能与二氧化碳反应
(3)1950(n2-n1)/ 7m %
32.(5分)
(1)合金
(2)解:设铜锌合金中Zn质量为x,Cu的质量为4.0g – x,生成氢气的质量为x – 1.26g
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
2
X x-1.26g
65/x = 2/x-1.26g
X= 1.3g
(其他合理答案参考给分)
答略