2014年广东省汕尾市中考化学试卷解析版
1.生活中有太多的变化,下列“变”中涉及化学变化的是( )
A. 树根“变”根雕 B. 葡萄“变”美酒
C. 玉石“变”印章 D. 玩具机器人“变”形
解析:A、树根“变”根雕过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
B、葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化.
C、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
D、玩具机器人“变”形过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
故选B
2.空气的成分中,体积分数约占 21%的是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
解析:A、氮气约占78%,故选项错误;
B、氧气约占21%,故选项正确;
C、二氧化碳约占0.03%,故选项错误;
D、稀有气体约占0.94%,故选项错误;
故选B
3.下列说法中错误的是( )
A. 食盐不是盐 B. 干冰不是冰 C. 纯碱不是碱 D. 金刚石不是金
解析:A、食盐即氯化钠,其组成特点符合盐类物质的组成特点,因此食盐属于盐;故不正确;
B、干冰为固体二氧化碳,冰则固体水,两种物质组成不同,不是同一种物质;故正确;
C、纯碱为碳酸钠,是由金属钠元素与碳酸根组成的盐类物质,不符合金属与氢氧根组成碱类物质的特点,碳酸钠不是碱;故正确;
D、金刚石是碳的单质,金是一种金属,因此金刚石不是金;故正确.
故选A
4.水是人类必不可缺少的宝贵资源.下列是节水标识的是( )
A. B. C. D.
解析:A是循环利用标志,故A错;
B是禁止吸烟标志,故B错;
D是循环利用标志,
C 是一种节约用水的标志,故C正确;
D是易燃物标志,故D错.
故选C
5.吸烟有害健康,非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟,这是因为( )
A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子的体积很小 D. 分子的质量很小
解析:由题意可知,吸烟有害健康,非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟,这是因为分子在不断运动.
故选A
6.下列实验操作中正确的是( )
A 未经清洗的滴管再吸取其他试剂
B 在稀释浓硫酸时应将水直接倒入浓硫酸中
C 给试管内液体加热,试管口不要对着自己或他人
D 称量任何固体药品时,均要在天平的左右托盘上各放一张相同的纸片
解析: A、未经清洗的滴管中还残留有一定的药品,再吸取其他试剂就会使污染后来的溶液;故A错误;
B、在稀释浓硫酸时应将水直接倒入浓硫酸中,由于水的密度比浓硫酸的小,水浮在上面,产生的热量散发不出去,造成液滴飞溅;故B错误;
C、给试管内液体加热,试管口不要对着自己或他人,防止喷出的液体溅出伤人;故C正确;
D、称量固体药品时,要在天平的左右托盘上各放一张相同的纸片,但是如果是有腐蚀性或易潮解的药品,应把它放在玻璃器皿里;故D错误;
故答案为C
7.下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是( )
A 石墨能导电﹣可作电极
B 干冰升华吸热﹣用于人工降雨
C 稀有气体的性质稳定﹣可作保护气
D 氧气的密度比空气略大﹣用于急救病人
解析:A、石墨具有优良的导电性,可用作电极,故有直接关系;
B、固体二氧化碳(干冰)升华时能吸收大量的热,可使空气中的水蒸气凝结成小液滴,形成雨水下降,故有直接关系;
C、稀有气体的化学性质很不活泼,可以用稀有气体来隔绝空气,用作保护气,故有直接关系;
D、氧气能供给呼吸,决定了氧气能用于急救病人,故没有直接关系.
故选D
8.从防火、灭火、自救等安全知识判断,下列做法错误的是( )
A 室内着火时不急于打开门窗 B 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C 用明火检验燃气是否泄漏 D 发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
解析:A、室内着火,打开门窗相当于增加了氧气,燃烧更旺,正确;
B、炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气,起到灭火的作用,正确;
C、燃气混有空气,遇明火会发生爆炸,错误;
D、用湿毛巾捂住鼻子和嘴,可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体,正确;
故选C
9.酸雨是绿色植物的“刽子手”.造成酸雨的主要物质是( )
A. 甲烷和氧气 B. 氮气和氧气
C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 二氧化硫和二氧化氮
解析:A、氧气是空气的主要成分之一,不会形成酸雨;大气中甲烷的含量增多,会造成温室效应;故选项错误.
B、氮气和氧气均是空气的主要成分之一,不会形成酸雨,故选项错误.
C、一氧化碳有毒,CO大量排入大气中,会使人中毒,不会形成酸雨;大气中二氧化碳含量增多,会造成温室效应;故选项错误.
D、大气中二氧化硫、二氧化氮含量增多,经过复杂的大气化学反应,被雨水吸收会造成酸雨,二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物质,故选项正确.
故选D
10.归纳法是一种非常好的学习方法.下列归纳的结论错误的是( )
A 浓硫酸不一定是饱和溶液
B 含氧元素的物质不一定是氧化物
C 可燃性气体点燃前不一定都要验纯
D 只含一种元素的物质不一定是纯净物
解析:A、一定温度下的浓溶液不一定是饱和溶液,饱和溶液也不一定是浓溶液,故本选项说法正确;
B、由“氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”可知,氧化物一定含氧元素,但含氧元素的物质不一定是氧化物,例如,氧气含有氧元素,属于单质不属于氧化物,故本选项说法正确;
C、可燃性气体在点燃前一定要验纯,故本选项说法错误;
D、只含一种元素的物质不一定是纯净物,利用O2和O3均由氧元素组成,二者混合属于混合物,故本选项说法错误;
故选C
11.下列是“家庭小实验”不能达到预期目的是( )
A 将铅笔芯粉末放入锁芯,使开锁更灵活
B 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
C 用小卵石、石英砂、活性炭等作家庭净水器
D 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
解析:A、石墨具有良好的润滑性,所以可用将铅笔芯粉末放入锁芯,使开锁更灵活,故A正确;
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,它可以和酸反应生成二氧化碳,但是不能和食盐水反应,故B错误;
C、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用,而活性炭能吸附可溶性的杂质、异味及色素,而膨松棉可以阻挡活性炭进入水中,可以达到净水的目的,故C正确;
D、制作汽水,主要就是要求所得溶液中要溶液大量的二氧化碳,而柠檬酸和小苏打能够反应生成二氧化碳,所以能用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水,故D正确.
故选B
12.下列有关人体生理活动的叙述,不正确的是( )
A 胃液中少量的盐酸可以帮助消化
B 香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低
C 无机盐和水虽不能提供能量,却是人体必需的
D 油脂使人肥胖,进食时要避免摄入脂肪
解析:A、胃液中少量的盐酸可以帮助消化,故A正确.
B、一氧化碳比氧气与血红蛋白结合的能力强.烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低,故B正确.
C、无机盐和水虽不能提供能量,却是人体必需的,故C正确.
D、脂肪是人体必需的营养素,所以进食时要摄入一定量的脂肪,故D错误.
故选D
13.交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时,可作用如下化学反应原理
C2H5OH+4CrO3(橙红色)+6H2SO4═2X(绿色)+2CO2↑+9H2O,则物质X的化学式为( )
A. Cr2(SO4)3 B. CrSO4 C. Cr2O3 D. CrSO3
解析: 根据反应的化学方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O,反应物中碳、氢、氧(原子团之外的)、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6,反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0、0,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X中含有4个铬原子、6个硫酸根,则每个X分子由2个铬原子和3个硫酸根构成,则物质X的化学式为Cr2(SO4)3.
故选A
14.2013年12月1日起,汕尾市推广使用粤Ⅳ车用汽油.下列有关说法中正确的是( )
A 汽油属于可再生能源
B 粤Ⅳ车用汽油是纯净物
C 粤Ⅳ车用汽油只含碳和氢两种元素
D 推广使用粤Ⅳ车用汽油有利于减少机动车尾气污染物的排放
解析:A.石油是化石燃料,因此汽油不是可再生的,故A错误;
B.将原油通过分馏可获得汽油,汽油是混合物,故B错误;
C.气油中除了含有C、H元素外还含有O等其它元素,故C错误;
D.用粤Ⅳ车用汽油中含硫量低,能有效降低汽车尾气带来的严重大气污染,改善环境质量,故D正确,答案D
二、填空题(本大题包括5小题,共20分.请把各题的答案填写在答题卡上)
15.根据下列粒子结构示意图,回答问题.
(1)上图A、B、C、D四种粒子共表示 _________ 种元素.
(2)D原子在化学反应中易 _________ (填“得到”或“失去”)电子.
(3)由B元素和D元素组成的化合物的化学式为 _________ .
(4)E粒子带1个单位正电荷,则X= _________ .
解析:(1)核内质子数一共是四种,故表示的是四种元素,故填:四;
(2)D原子最外层电子数是7,在化学反应中容易得到一个电子,故填:得到;
(3)B元素是镁元素,最外层电子数是2,形成的化合价是+2,D元素是氯元素,最外层电子数是7,形成的化合价是﹣1,故形成的化合物是氯化镁,故填:MgCl2;
(4)E粒子带1个单位正电荷,则X=2+8+1=11,故填:11
16.运用所学的化学知识回答下列问题.
(1)防毒面具中使用活性炭,这是利用了活性炭的 _________ 作用.
(2)用井水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,该井水是 _________ (填“硬水”或“软水”).
(3)为了防止水龙头生锈,其表面常镀一层铬,其防锈的原理是 _________ .
(4)庄稼出现了倒伏情况,据此判断应该给庄稼补充的营养元素是 _________ (填元素符号).
解析:(1)活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味,防毒面具中使用活性炭,这是利用了活性炭的吸附作用,故填:吸附;
(2)肥皂水与硬水混合产生大量的浮渣,用井水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,说明该井水是硬水,故填:硬水;
(3)防止水龙头生锈,其表面常镀一层铬,可以使铁与水和氧气隔绝,故填:与水和氧气隔绝;
(4)庄稼缺钾易倒伏,应该给庄稼补充的营养元素是钾元素,故填:K
17.铝、铜、铁是生活中常见的金属.
(1)用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的 _________ .
(2)铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是 _________ .
(3)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 _________ (用化学方程式表示).
解析:(1)铜用作导线,是因为铜具有良好的导电性;
(2)铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是:铝>铁>铜;
(3)铝能够被空气中的氧气氧化,从而在铝表面形成一层保护膜,因此铝具有很好的抗腐蚀性能,化学方程式为:4Al+3O2=2Al2O3
故答案为:(1)导电性;
(2)铝>铁>铜;
(3)4Al+3O2=2Al2O3.
18.如图为某化学反应的微观模拟示意图,图中“ ”表示氧原子,“ ”表示氢原子.请回答下列问题.
(1)该反应的化学方程式为 _________ ,其基本反应类型是 _________ .
(2)这三种物质中,氧元素的化合价 _________ (填“相同”或“不相同”).
解析: (1)由分析知该反应的方程式为:2H2O2 2H2O+O2↑,是由一种物质生成两种或两中以上物质的反应属于分解反应;
(2)由反应可知,在H2O2中氧元素的化合价为﹣1,在水中氧元素的化合价为﹣2价,在单质氧气中氧元素的化合价为0价,化学反应前后,氧元素化合价发生了改变.
答案:
(1)2H2O2 2H2O+O2↑ 分解反应
(2)不相同
19.下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度.
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 固体A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
固体B 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 _________ (填“增大”或“减小”).
(2)20℃时,把50g固体A放入100g水中,充分溶解后,所得溶液质量为 _________ g.
(3)40℃时,A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 _________ .
(4)若B饱和溶液中有少量的A,可用下列 _________ 法提纯B(填序号).
①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液.
解析:(1)从表中数据可以看出固体A的溶解度由35.7g~38.4g,固体B的溶解度由13.3g~169g,二者的溶解度都随温度升高而增大;故答案为:增大;
(2)由表中可以看出在20℃时,固体A的溶解度为36.0g,其含义为:在20℃时,100水是最多可溶解固体A的质量为36.0;20℃时,把50g固体A放入100g水中,固体A有剩余,剩余的质量为:50g﹣36.0g=14.0g,所以溶液的质量为:100g+36.0g=136.0g;故答案为:136.0;
(3)由一定温度下,饱和溶液里:溶质量质量分数= ×100%= ×100%可知.溶解度越大,质量分数越大;由于40℃时,A的溶解度为36.6g小于B物质的溶解度:63.9g,所以此时溶质质量分数较大的是B;故答案为:B;
(4)由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同,冷却B的热饱和溶液,有B晶体析出,由于含有少量的A,此时的A还是不饱和溶液,所以不会有A析出,然后过滤,可获得B;故答案为:③
三、(本大题包括2小题,共16分)
20.A、B、C是三种常见的含钙化合物,它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去):
(1)A物质的化学式是 _________ ,B物质的俗称是 _________ .
(2)B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体,其实验现象是 _________ .
(3)饼干中常添加C物质,其作用是 _________ .
(4)写出B物质与NaCO3反应的化学方程式 _________ .
解析:
解:(1)A、B、C是三种常见的含钙化合物,A和水反应会生成B,B和二氧化碳会生成C,C在高温的条件下会生成A,所以A是氧化钙,氧化钙和水会生成氢氧化钙,所以B是氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀和水,所以C是碳酸钙,氧化钙和水生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀,氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳,推出的各种物质均满足题意,推导合理,所以A物质的化学式是:CaO,B物质的俗称是:熟石灰;
(2)通过推导可知B是氢氧化钙溶液,氢氧化钙溶液和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水,所以B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体,其实验现象是:澄清石灰水变浑浊;
(3)通过推导可知C是碳酸钙,碳酸钙和胃酸反应会生成可溶性的钙盐,所以饼干中常添加C物质,其作用是:补钙;
(4)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以B物质与NaCO3反应的化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓.
故答案为:(1)CaO,熟石灰;
(2)澄清石灰水变浑浊;
(3)补钙;
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓.
21.木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学实验小组设计回收铜的方案如下:
(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _________ ,其中玻璃棒的作用是 _________ .
(2)反应①的化学方程式为 _________ .
(3)滤液Ⅱ中的溶质为 _________ .
(4)试剂A最好选用下列 _________ 溶液(填序号).
①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4
(5)为了完善实验方案,可对滤渣Ⅰ中的 _________ 进行回收.
解析:(1)根据过滤时所用仪器可知,必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流
(2)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铜、木炭与硫酸不反应,化学方程式为:H2SO4+CuO═CuSO4+H2O;
(3)反应①后,滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜,过滤后的滤液中加入过量铁粉,硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑;滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁;
(4)滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉,因此可加入硫酸除去;
(5)开始混合粉末中的铜没有和酸反应,进入滤渣Ⅰ中,为了回收更多的铜,可将滤渣Ⅰ中的铜也回收.
答案:
(1)漏斗 引流
(2)H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
(3)硫酸亚铁
(4)①
(5)Cu
四、(本大题包括2小题,共21分)
22.请根据如图所示实验装置回答问题.
(1)B装置中仪器①的名称为 _________ ,收集某气体采用D装置,由此推测该气体具有的性质是 _________ .
(2)实验室用B装置制取O2的化学方程式为 _________ .
(3)若收集一瓶氧气,供硫粉在氧气中燃烧的实验时使用,最好选择C装置收集,理由是集气瓶底部要留少量的 _________ .
(4)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 _________ ,在加试剂之前应检查装置的 _________ .将纯净的二氧化碳气体通入F装置一段时间后,测得该装置中溶液的pH _________ 7(填“>”或“<”或“=”),因为 _________ (用化学方程式表示).
解析:(1)酒精灯常用的加热仪器,收集某气体采用向下排空气法收集,由此推测该气体具有的性质是:该气体的密度比空气小;故答案为:酒精灯;该气体的密度比空气小;
(2)如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热,氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;故答案为:2KClO3 2KCl+3O2↑或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫会污染空气,因此收集氧气,最好选择C装置收集,理由是集气瓶底部要留少量的水,是为了吸收二氧化硫,防止污染空气;故答案为:水,吸收二氧化硫,防止污染空气
(4)在加试剂之前应先检查装置的气密性,实验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;因为二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸先酸性,因此测得该装置中溶液的pH<7;故答案为:A;气密性;<;CO2+H2O=H2CO3;
23.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验:
实验一:取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到现象为 _________ ,然后加入稀盐酸,用玻璃棒搅拌,溶液褪为无色,有关的反应方程式为 _________ .
实验二:对实验一反应后溶液中的溶质进行探究.
【提出猜想】
猜想一:只有NaCl
猜想二:有NaCl和NaOH
猜想三:有NaCl和HCl
你认为猜想 _________ 不合理,其理由是 _________ .
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中,加入 _________ _________ 猜想三成立
【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法,你认为需向酸性土壤中加入 _________ 进行改良.
解析:实验一:氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,能与盐酸反应生成氯化钠和水,故填:溶液变红,HCl+NaOH═NaCl+H2O;
实验二:由于氢氧化钠呈碱性,能使酚酞试液变红,而此时溶液是无色的,故一定不会有氢氧化钠剩余,故填:二,此时溶液呈无色,而氢氧化钠能使酚酞试液变红;
设计实验:猜想三中含有盐酸,要证明盐酸的存在,可以加入石蕊试液,盐酸能使石蕊试液变红,故填:
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中,加入 石蕊试液 溶液变红 猜想三成立
拓展应用:酸和碱能发生中和反应,需向酸性土壤中加入碱性物质进行改良,故填:碱性物质.
五、(本大题包括2小题,共15分)
24.人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病.如图为某种“维生素C”说明书的一部分,请回答:
(1)“Vc”属于 _________ (填“无机”或“有机”)化合物.
(2)“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 _________ .
(3)“Vc”中含量最高的是 _________ 元素.
(4)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mL时,这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时,则每次至少服用 _________ 片.
解析:(1)由“Vc”的化学式可知,它是一种含碳元素的化合物,属于有机物;故填:有机;
(2)维生素C(简写“Vc”)中C、H、O三种元素的质量比=(12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12;故填:9:1:12;
(3))“Vc”中碳原子的相对原子质量之和为12×6=72,氢原子的相对原子质量之和为1×8=8,氧原子的相对原子质量之和为16×6=72,氧元素的相对原子质量之和最大,则氧元素的质量分数最高.故填:氧;
(4)每片维生素C片的质量为Vc100mg,含“Vc”10%,则每片维生素C片中含“Vc”的质量为100mg×10%=10mg;若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg,一日服用三次,则每次服用“维生素C”至少60mg÷10mg÷3=2片.故填:2
25.欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.
(1)你认为能测出的质量分数的是 _________ 合金.
(2)取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示.
①生成气体的质量为 _________ g.
②请计算该合金中铜的质量分数.
解析:
解:(1)铜的活动性比氢弱,不与稀酸发生反应,锌的活动性比氢强,能与稀酸发生反应,因而铜锌合金能测定出铜的质量分数;而银的活动性比氢弱,也不与稀酸发生反应,因而铜银合金不能测定出铜的质量分数.
故答案为:Cu~Zn
(2)①由图示可知,生成气体的质量为0.2g; 故答案为:0.2g.
②设:合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
合金中铜的质量为:26g﹣6.5g=19.5g
合金中铜的质量分数= ×100%=75%
答:合金中铜的质量分数为75%.