第四章 第二节 定量认识化学变化 同步练习
【基础巩固】
一．选择题（每题只有一个正确答案）
1．能根据化学方程式计算是因为（ ）
A． 化学方程式表示了一种化学反应的过程
B． 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么
C． 化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比
D． 化学方程式反映了质量守恒定律
2．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶11
3．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ）
A．16g 氢气和2g 氧气反应生成18g 水
B．9g 氢气和9g 氧气反应生成18g 水
C．1g 氢气和8g 氧气反应生成9g 水
D．8g 氢气和1g 氧气反应生成9g 水
4．某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ）
A．20g B．15g C．12g D．6g
5.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（ ）
A．镁2g 、氧气3g B．镁3g 、氧气2g
C．镁1g 、氧气4g D．镁4g 、氧气1g
6．30g高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为22.5g,则制得氧气的质量为：( )
A．7.5g B. 2.0g C. 14.1g D. 9.6g
7．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶4
8．已知反应2A+B===3C+D，若10g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则A、B、C、D的质量比为（ ）
A．10∶4∶9∶5 B．4∶5∶5∶3
C．2∶1∶3∶1． D．5∶4∶3∶5
9．题目同第8题，则A、B、C、D的相对分子质量比为（ ）
A．10∶4∶9∶5 B．4∶5∶5∶3
C．2∶1∶3∶1． D．5∶4∶3∶5
10．H2、O2和N2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是（ ）
A．N2和H2 B．N2和O2 C．N2 、H2和O2 D．只有2gN2
二．计算题
11．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算：
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
12．21.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳.
【拓展提高】（选择题每题有1—2个正确答案）
13．一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（ ）
A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH
14．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（ ）
A．2g 氢气和16g 氧气 B．4g 氢气和16g 氧气
C．2g 氢气和18g 氧气 D．无法确定
15．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图
正确的是( )
（提示：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑）
16．将一定量的CO2通入足量的石灰水的烧杯中，烧杯增重8.8g，求生成白色沉淀的质量。
17．某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气.
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑）
铝、铁、锌的市场价格分别为：铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t。如果不考虑其他因素，该同学要制备2g的氢气，选择哪一种金属最经济合算。
参考答案
基础巩固
一． 选择题
1．C，2．D，3．C，4．D，5．B，6．A，7． B，8．A，9．D，10．C。
二． 计算题
11．（1）0.4g，（2）4.48L.
12．1.2g。
拓展提高
13．C，14．B、C，15．C，
16．20g
17．铝