参考答案

1、C  解析：高锰酸钾是实验室制取氧气的常用药品，高锰酸钾中不含碳元素，无法生成二氧化碳；木炭和氧气虽然可以生成二氧化碳，但效率低且生成的二氧化碳不易分离出来；高温煅烧石灰石在实验室里不易达到高温煅烧的条件；大理石和稀盐酸反应速率适中，原料易出，价格便宜，所以实验室制取二氧化碳通常选用大理石和稀盐酸。
2、B  解析：实验室制取二氧化碳是在常温下进行的，不需要加热，所以不选用酒精灯。
点拨：反应条件是选择发生装置的依据之一，也是选择仪器的依据。
3、C  解析：稀硫酸和大理石反应生成的微溶物会阻碍反应的进一步进行；加热石灰石分解又不够快捷且条件苛刻；二氧化碳的密度比空气大，故应用向上排空气法收集。
4、D  解析：实验室中制取二氧化碳不需加热；发生装置气密性不好并不会影响大理石和酸反应；石灰石中含有的碳酸钙较少会影响反应的速率，应该是一开始就出现较少的气泡，而
不是“过一会儿”；稀硫酸与碳酸钙反应生成了微溶的硫酸钙，它覆盖在了石灰石的表面，阻碍了反应的进一步进行，故选D。
5、C   解析：制取气体的步骤中注意两个先后：先连接装置，再检查气密性；先加固体，再加液体。
6、B  解析：A、C、D三种物质中都不含碳元素，盐酸中也不含碳元素，根据质量守恒定律，这三种物质与盐酸反应不可能生成二氧化碳。
点拨：与盐酸反应放出二氧化碳是含有CO2-物质的特征。
7、D  解析：要确定某种气体的实验室制法，需要考虑的有：反应原理、药品的选择、反应条件、实验装置、气体的性质、气体的收集和验证等，而气体的用途是由气体的性质决定的，它不影响气体的制法。
点拨：发生装置由反应条件和反应物的状态决定，收集装置由气体的密度、溶解性及气体是否与水反应决定，气体的验证由气体的特性决定，气体的用途由气体的性质决定。
8、B  解析：若样品中含有未烧透的石灰石，其中的碳酸钙就会和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体从溶液中冒出。
点拨：检验或区别某物质时，一定要根据这些物质的特性或性质，且操作上要简便易行，现象明显，易于分辨。
9、B  解析：A中的结论并不能由题中的实验得出，故A错；而C、D选项中，块状与粉末状大理石组成相同，故化学性质相同，因此C、D错。
10、B、C  解析：制取三种气体，反应物的状态都是固体和液体，且反应都不需要加热，故A、C正确；氢气和氧气都难（或不易）溶于水，所以氢气和氧气都可以用排水法收集，而二氧化碳能溶于水且能和水反应，所以不能用排水法收集，故B错；二氧化碳和氧气的密度都比空气的密度大，所以二氧化碳和氧气都可以用向上排空气法收集，而氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错。
点拨：由于二氧化碳与水反应生成的碳酸的化学性质不稳定，在常温下就能分解生成二氧化碳和水（H2CO3==H2O+CO2↑），故有的意见认为二氧化碳也可以用排水法收集，所以如果此题明确指出只有一个答案，那么本题的答案为C。
11、答案：（1）长颈漏斗下端没有插入到液体面以下，应改为将长颈漏斗的下端插入到液面
以下  （2）导管不应伸入锥形瓶过长，应改为导管刚露出橡皮塞为宜  （3）不应用向下排空气法收集二氧化碳，应改为用向上排空气法收集二氧化碳
解析：对图中的制取装置来说，漏斗下端未插入到液面以下，产生的二氧化碳气体就会从长颈漏斗逸出；锥形瓶内导管伸入过长，不利于二氧化碳气体看出；；因为二氧化碳密度比空气大，所以不能用向下排空气法收集。
点拨：给实验装置指错误要按一定的顺序去观察装置，找错误，否则容易遗漏。通常按从下到上，从左到右，从发生装置到收集装置。同时还要考虑制取不同的气体装置的特点，这样综合分析，就能将错误找全、找准。
12、答案：A    B    带火星    火柴燃烧复燃    燃着    火柴熄灭    解析：验满是把燃着的火柴放在瓶口，如果熄灭说明二氧化碳已集满；检验二氧化碳通常是把气体通入澄清石灰水中，看是否有浑浊现象。
点拨：根据二氧化碳和氧气的性质来决定检验和验满所采取的方法。
13、答案：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑    C＋O2 CO2    2CuO＋C 2Cu＋CO2↑    (或CaCO3 CaO＋CO2↑)   CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑    CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑    ①    ②    ③    ④   ⑤（后面的序号应根据前面书写的化学方程式填写）    解析：结合前面所学习的知识，回顾有二氧化碳生成的化学反应即可写出反应的化学方程式。便在写出时还应兼顾后面的问题。
点拨：有二氧化碳生成的化学反应不一定都适用于实验室制取二氧化碳，这里首先要考虑可操作性，在可操作的前提下，再考虑哪个更方便易行、原料更易得、更利于收集等。
14、答案：（1）
氧气 √ √ √  √
氨气 √   √ 
（2）B  解析：从表中所给出的信息可知：制取氧气即可以选择“固体和固体加热型”的发生装置，也可选择“固体和液体不加热型”的发生装置，氧气不易溶于水，密度又比空气大，所以氧气即可用排水法收集，又可用向上排空气法收集。制取氨气是两种固体在加热条件下的反应，所以只能选择“固体和固体加热型”的发生装置，氨气极易溶于水，密度又比空气小，所以只能选用向下排空气法收集。收集氨气时，如果选用图（I）所示的装置，则应从B端通入，氨气密度比空气小，首先聚集在广口瓶的上部，把空气向下排，从接近瓶底的长导管排出。
15、答案：（1）第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余    （2）4.4    （3）80%    解析：观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中碳酸钙有剩余，且生成二氧化碳的质量相等，即m=4.4。（3）碳酸钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出。
设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 4.4
x 1.76g
 
x=4g
样品中碳酸钙的质量分数为： =80%
答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

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